1. MODELO ATOMICO DE DEMOCRITO
    1. CARACTERISTICAS
      1. 1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
      2. 2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
      3. 3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
      4. https://blog.unitips.mx/evolucion-del-modelo-atomico
    2. 450 A.C
  2. MODELO ATÓMICO DE DALTON
    1. 1803 D.C
    2. CARACTERISTICAS
      1. 1)Los elementos están formados por átomos
      2. 2)Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
      3. 3)Los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas moléculas.
      4. https://blog.unitips.mx/evolucion-del-modelo-atomico
  3. MODELO ATÓMICO DE LEWIS
    1. CARACTERISTICAS
      1. 1. Una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
      2. 2. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples los cuales se encuentran íntimamente relacionados con la geometría molecular.
      3. 3. Son representaciones bidimensionales sencillas de la conectividad de los átomos en las moléculas; así como de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes.
      4. https://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis
    2. 1902 d.C.
  4. MODELO ATÓMICO DE THOMPSON
    1. 1904 d.C
    2. CARACTERISTICAS
      1. 1. La materia es eléctricamente neutra por lo que, además de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
      2. 2.Existía una fuente de carga positiva que neutraliza la carga negativa que tenían los electrones.
      3. 3.El átomo únicamente tiene carga neutra.
      4. 4.La carga positiva estaba distribuida de forma uniforme en el átomo.
      5. https://www.euston96.com/modelo-atomico-thomson/
  5. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
    1. CARACTERISTICAS
      1. 1)El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa.
      2. 2)En la zona exterior (corteza) se encuentra la carga negativa que está formada por electrones.
      3. 3)El núcleo contiene protones.
      4. 4)Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
      5. https://blog.unitips.mx/evolucion-del-modelo-atomico
    2. 1911 d.C.
  6. MODELO ATÓMICO DE BOHR
    1. 1913 d.C.
    2. CARACTERISTICAS
      1. 1)Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares.
      2. 2)Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas.
      3. 3)Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo.
      4. 4)Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva (protones).
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  7. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
    1. CARACTERISTICAS
      1. 1.Utiliza la Ley de Coulomb para enunciar que si un electrón es sometido a una fuerza inversamente proporcional al cuadrado de la distancia, la trayectoria descrita debería ser elíptica y no estrictamente circular.
      2. 2.concluyo que la diferencia de energía entre los electrones (a pesar de que estos estuviesen en un mismo nivel energético) se debía a la existencia de subniveles energéticos dentro de cada nivel.
      3. 3.Se basó en la teoría de la relatividad de Einstein para darle un tratamiento distinto a los electrones, y evaluar su comportamiento en función de las velocidades alcanzadas por dichas partículas fundamentales.
      4. https://www.lifeder.com/modelo-atomico-sommerfeld/#
    2. 1916 d.C
  8. MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER
    1. 1926 d.C.
    2. CARACTERISTICAS
      1. 1.Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
      2. 2.Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
      3. 3.Este modelo no predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo. Sólo establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón.
      4. 4.Estas áreas de probabilidad se denominan orbitales atómicos. Los orbitales describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo.
      5. https://www.lifeder.com/modelo-atomico-de-schrodinger/#